【題目】在直流電的作用下，鋅板上鍍銅時，金屬銅作（ ）
A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol / L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是 ( )
A．OA段發生反應的離子方程式為： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-
B．當加入35 mL鹽酸時，產生CO2的體積為224 mL
C ．A點溶液中的溶質為NaCl、Na HCO3
D．混合物中NaOH的質量0.60g
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【題目】已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—Cl | O===O | Cl—Cl | H—O |
E/ kJ·mol－1 | 431 | 497 | a | 465 |
其中a值為( )
A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365
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【題目】下列性質的比較正確的是（ ）
A.酸性：H2SiO3＞H2CO3
B.堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C.穩定性：SiH4＞PH3
D.原子半徑：N＞C
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O
D．常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ/mol) 。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
(4)實驗數據如下表：
①請填寫下表中的溫度差平均值：
溫度 實驗次數 | 起始溫度 t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應2A（g）+ B（g）
2C（g）＋D（s） △H<0，一段時間后反應達到平衡。此反應過程中測定的數據如下表所示，則下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n（A）/mol | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反應前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L－1·min-1
B．平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）> ν（正）
C．其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小
D．保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數與恒容條件下反應相同
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH > 0
B．已知2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
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