【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：
（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列中的______。
a.
b.
c.
d.
（2）以鋁材為陽極，在
溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______
取少量廢電解液，加入
溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是______（用化學用語回答）
【答案】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ a 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
（1）用堿除去鋁材的氧化膜時，當氧化膜完全溶解后，暴露出的鋁可繼續與堿反應，放出氫氣：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；堿洗槽液中含有AlO2-，可加入酸性物質使其轉化為Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于強酸，故不能選用HNO3，故此酸性物質應用CO2；
綜上所述，本題答案是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；a。
（2）由題中信息可知鋁材為陽極，要在陽極生成氧化物保護膜，則陽極是鋁發生氧化反應，要生成氧化膜還必須有水參加，故電極反應式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；由于電解液是硫酸，因此電解時，在電解液中可能生成一定量的鋁離子，鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者相互促進，產生二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
綜上所述，本題答案是：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
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【題目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____ （填序號）。
（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________（填名稱）。
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】Fe(OH)3廣泛應用于醫藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經過濾、洗滌、干燥得產品。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。
(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標號)。
a.提供酸性環境，增強NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結晶水
c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑
(3)檢驗Fe2+已經完全被氧化需使用的試劑是_________。
(4)研究相同時間內溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表
編號 | T/℃ | FeSO4·7H2O/g | NaClO3/g | 氧化效果/% |
i | 70 | 25 | 1.6 | a |
ii | 70 | 25 | m | b |
iii | 80 | n | 2.0 | c |
iv | 80 | 25 | 1.6 | 87.8 |
①m=______；n=______。
②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關系為___________。
(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，Fe(OH)3的產率下降，其原因是___
(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_________________；
(7)設計實驗證明制得的產品含FeOOH(假設不含其他雜質)。___________。
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【題目】實驗室欲配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）配制時所需固體NaCl物質的量為____________mol，NaCl物質的質量為____________g。
（2）配制過程中需要用到的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、玻璃杯、____________、膠頭滴管。
（3）定容的正確操作是：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至____________為止。
（4）容量瓶上標有溫度、刻度線、____________。
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【題目】丙烯是一種重要的化工原料，可通過丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。
Ⅰ．丁烯催化裂解生產丙烯的反應方程式是2C4H8(g)
2C3H6(g)+ C2H4(g)。
(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0 kJ
mol－1、2050.0 kJmol－1、1410.0 kJmol－1，則該反應的ΔH＝_______ kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡轉化率，又能加快反應速率的是_________。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．增大C4H8的濃度 D．使用更高效的催化劑
(2)某溫度下，在體積為2 L的剛性密閉容器中充入2.00 mol C4H8進行上述反應，容器內的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：
反應時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
總壓強p/kPa | 4.00 | 4.51 | 4.80 | 4.91 | 4.96 | 5.00 | 5.00 |
則0~10 min內υ(C4H8)＝_______ molL－1min－1，該溫度下的平衡常數K＝_______kPa（用氣體的分壓表示）。
Ⅱ．將甲醇轉化耦合到丁烯裂解過程中生產丙烯，主要涉及下列反應：
① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH＞0
② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH＜0
③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH＜0
已知：甲醇吸附在催化劑上，可以活化催化劑；甲醇濃度過大也會抑制丁烯在催化劑上的轉化。
(3)圖1是C3H6及某些副產物的產率與n(CH3OH)/n(C4H8)的關系曲線。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)約為_________。
(4)圖2是某壓強下，將CH3OH和C4H8按一定的物質的量之比投料，反應達到平衡時C3H6的體積分數隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時C3H6的體積分數隨溫度的升高呈現先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。
(5)下列有關將甲醇轉化耦合到丁烯裂解過程中生產丙烯的說法正確的是________。
A．增大甲醇的通入量一定可以促進丁烯裂解
B．甲醇轉化生成的水可以減少催化劑上的積碳，延長催化劑的壽命
C．提高甲醇與丁烯的物質的量的比值不能提高丙烯的平衡組成
D．將甲醇轉化引入丁烯的裂解中，可以實現反應熱效應平衡，降低能耗
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【題目】某有機物的結構為
，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol該有機物最多可以與7 mol H2發生加成反應
B. 該有機物可以發生取代、加成、氧化、水解等反應
C. 0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36L H2
D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有8種（不考慮立體異構）
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol－1表示。請認真觀察圖1，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將________轉化為________。
（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化。實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應；實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
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【題目】固體X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物B.固體X中一定不存在FeCl2
C.白色沉淀甲可能是混合物D.固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數 | Ka＝1.8×10－5 | Kal＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四種溶液的物質的量濃度均為0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是（______）
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數，理由是_____________________。
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精確值)。
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