【題目】（1）寫出下列物質在水中的電離方程式：
①Ba(OH)2：________________________________________________；
②KAl(SO4)2：____________________________________________。
（2）寫出下列物質發生水解的離子方程式：
①NaClO：________________________________________________________；
②FeCl3：_______________________________________________________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100mL水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質的量的濃度是( ) mol/L
A. 10 a ／22.4 B. 10 a ／22.4(a +0.1)
C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)
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【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是
A．X表示溫度
B．L2＞L1
C．反應速率 υ(M)＞υ(N)
D．平衡常數 K(M)＞K(N)
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁，硼，磷等雜質)．粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450—500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。
氯氣的制取：
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，若要制得干燥，純凈的氯氣，所需裝置的接口連接順序是 ___（填小寫字母）。
(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：____ 。
(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比，其優點是 _____，裝置D的作用是____。
將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。
[資料]
a．四氯化硅遇水極易水解
b．硼、鋁、鐵，磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物
c.有關物質的熔沸點見下表：
(4)裝置f中盛放的藥品是____，h瓶中左邊用粗導管導出物質的目的是____。
(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4，所需用到的儀器是 ___。
A．容量瓶 B．溫度計 C．冷凝管 D．分液漏斗
(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，滴定終點的現象是____，殘留物中鐵元素的質量分數是_______。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 摩爾是物質的量的單位
B. 溶液中或熔融狀態下能導電的物質就是電解質
C. 氧化還原反應的本質是元素化合價發生了變化
D. 得電子的物質被還原，是還原劑
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【題目】根據電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式 | HF | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數(Ka) | Ka=7.2×10-4 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.0×10-8 |
（1）25℃時，同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是____________(寫化學式)。
（2）將0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀釋至10mL(假設溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫字母)。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（3）25℃時，現有物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。
依據數據判斷其pH由大到小的順序是_________________________(填寫序號)。
（4）根據H2SO3的電離平衡常數,計算25℃時,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。
若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，則溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。
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【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時，X的轉化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數為40
C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內，用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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【題目】某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不能溶解于NaOH溶液的該衍生物共有 （ ）
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】下列有關氫化物的敘述中不正確的是
A.沸點：H2S > H2OB.還原性：HI > HCl
C.穩定性：CH4 > SiH4D.NH3的水溶液顯堿性
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