【題目】下列中的物質，沒有固定沸點的是（ �。�
A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種物質中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉化關系，(部分反應物質已略去)。A為一種金屬單質，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關說法正確的是
A．①中所加試劑只能是Cl2
B．③中需要加具有還原性的試劑
C．A與稀硝酸反應一定能實現元素M 在①中發生的價態變化
D．元素M在②中發生的價態變化也能通過加KI溶液實現
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【題目】對于下列常見化學問題的認識錯誤的是（ ）
A. 氯氣可用于自來水殺菌消毒 B. 干冰能用于人工降雨
C. 碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D. 二氧化硫可用于漂白織物
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【題目】下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是
A. 淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
B. 酶是一類特殊的蛋白質，是生物體內重要的催化劑
C. 從牛奶中提取的酪素，可以用來制作食品和塑料
D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
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【題目】在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是（ ）
A.制半導體的材料
B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C.制農藥的材料
D.制催化劑的材料
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【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發生反應：
2RH（有機相）+Cu2+（水相）
R2Cu（有機相）+2H＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋
①陽極區硫酸鐵的主要作用是 。
②電解過程中，陽極區Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式 。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；加入有機萃取劑的目的是 。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）
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【題目】近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG（液化石油氣）作為汽車的燃料，其主要目的在于（ ）
A.防止石油短缺
B.降低成本
C.減少對大氣的污染
D.加大發動機的動力
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【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）ΔH＜0，相關數據如下表所示：ΔH＜0，相關數據如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1mol A2、3mol B2 | 2mol AB3 | 2mol AB3 |
平衡時容器體積 | V甲 | V乙 | V丙 |
反應的平衡常數K＝ | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L－1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應速率/mol·L－1·min－1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是 （ ） （ ）
A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙
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【題目】反應aM(g）＋bN(g）
cP(g）＋d Q(g）達到平衡時，M的體積分數y(M）與反應條件的關系如圖所示。其中z 表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法不正確的是（ ）
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數不改變
B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數一定增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數一定減小
D．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數一定增加
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