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【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數相同，則A，B兩容器中氣體的體積之比是（）
A.1：2
B.2：1
C.1：1
D.無法比較

【答案】B
【解析】解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數相同，由N=n×NA ，可知2n（O2）=4n（NH3），
則n（O2）：n（NH3）=2：1，
根據V=n×Vm可知，
V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質（括號內為雜質），使用的試劑和分離方法都正確的是（）

	物質	試劑	分離方法
①	硝酸鉀（氯化鈉）	蒸餾水	降溫結晶
②	二氧化碳（氯化氫）	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
③	乙醇（水）	生石灰	蒸餾
④	氯化銨（氯化鐵）	氫氧化鈉溶液	過濾

A.①②B.①③C.只有③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度和壓強下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學式是（）

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A.1 mol氦氣所含原子的數目為2NA

B.12 g 12C中所含的碳原子數為NA

C.標況下22.4 L的任何氣體所含原子數均為NA

D.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的石油化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經濟價值和社會意義，其中一種工藝原理如下:

①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1

②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol

③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol

(1)計算反應③的反應熱△H3=______________。

(2)丙烷脫氫平衡常數、丙烷裂解產物選擇性與溫度關系如圖1所示，從圖像判斷△H2____0，工業生產中采用的溫度600-650℃，原因是__________________。

(3)溫度為650℃時，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2發生反應①，計算該條件下C3H8理論脫氫率為(保留3位有效數字，下同)_________________(已知: )

(4)不同氫烴比和溫度對丙院脫氫平衡轉化率的影響如上圖2所示。相同溫度下，增大氫烴比平衡轉化率下降的原因是__________________。

(5)丙烯經過兩步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其電離常數Ka=5.55×10-5)。常溫下，丙烯酸鈉的水解常數為________，將0.2mol/LHR與0.1mol/LNaOH等體積混合，則溶液中的離子濃度大小順序為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下圖所示裝置：

（1）裝置A中b的電極名稱為________極，a電極反應式為___________________________________；

（2）B裝置中Cu為________極，電極反應式為___________________________________；

（3）當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）______________________

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）