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物質的量為0.20 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為

A．6.4g

B．8.0g

C．8.4g

D．9.2g

試題分析：若氣體只有CO₂，有2Mg+CO==2MgO+C可知，0.20 molMg生成0.20 molMgO和0.10molC，共計9.2g，因含有O₂而低于此計量，但多余Mg自身質量4.8g。故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列有關問題。
（1）目前已冶煉出純度達99．9999％的鐵。下列關于純鐵的敘述錯誤的是
（填字母）。

A．硬度比鋼小，熔點比鋼高	B．不能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同	D．在冷的濃硫酸中鈍化

E．在潮濕的空氣中放置不易生銹
（2）鋁熱反應可用于焊接鋼軌、冶煉熔點較高的金屬。請寫出用V₂O₅冶煉釩的化學方程式：　　　　　       　　　　　       　　　　　
（3）①銅在干燥的空氣中性質穩定，在潮濕的空氣里會被銹蝕形成一層綠色的銅銹，反應的化學方程式是　　　　　       　　　　　       　　　　　
②工業上常以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，該反應的氧化劑是　　　　　
③將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空氣，銅溶解，產物只有硫酸銅與水。
該反應的化學方程式：                                                  ,
此法比直接用濃硫酸與銅反應有兩個明顯的優點：
                                                                  。
（4）制備高純硅的流程如下圖：

寫出石英砂制備粗硅的化學方程式:
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質的用途或變化，說法正確的是

A．Al₂O₃熔點很高，可用作耐火材料

B．高純度的硅單質用于制作光導纖維

C．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法

D．N₂與O₂在放電條件下直接化合生成NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是 (　　)。

A．Al

B．Al(OH)₃

C．AlCl₃

D．Al₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為

A．3:2

B．2:3

C．1:3

D．1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假設c＝25，整個反應過程中，主要發生了5個離子反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

取等物質的量的MgO和Fe₂O₃的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為　　　　　　　　,引發鋁熱反應的實驗操作是　　　　。進行鋁熱反應時,內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中無沉淀生成，則X是 (　　)。

A．SiO₂	B．Al₂O₃
C．MgO	D．CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。
A．HNO₃溶液 B．H₂SO₄溶液 C．NaOH溶液　 D．HCl溶液
（5）將1 mol N₂和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L。
①如果反應速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N₂和1.5 mol G達到平衡后，D的物質的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）

mol/L。
③該條件下的平衡常數為__________________（用含a的代數式表示）。

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