Question

【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得溶液呈堿性；

②加HCl后，生成無色、無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論（用“一定有”或“可能有”或“一定沒有”來描述,說明理由。）。

（1）實驗①_____________________________；

（2）實驗②______________________________；

（3）實驗③____________________________；

（4）實驗④____________________________；

（5）實驗⑤____________________________。

Answer 1

【答案】 說明可能有CO32－，或可能有SO32－，或二者都可能有，因為二者水解均顯堿性 一定有CO32－，一定沒有SO32－，因SO2有刺激性氣味 一定沒有Br－、I－，因二者均能與氯水反應生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，溴和碘單質(zhì)溶于CCl4顯色 一定有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸 可能有Cl－，因為加入硝酸銀溶液，可能會產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀

【解析】（1）實驗①：CO和SO均水解顯堿性,在堿性環(huán)境下可能存在。

（2）實驗②：CO和SO均能和強酸反應生成氣體二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫氣體有刺激性氣味。

（3）實驗③：氯氣能將溴離子和碘離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì),二者在四氯化碳中溶解度很大,并且均是有顏色的。

（4）實驗④：向溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加人足量鹽酸,沉淀不能完全溶解,則一定含有硫酸鋇。

（5）實驗⑤：溶液中加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀,可能為硫酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀。

（1）實驗①：測得混合液呈堿性，而CO和SO水解顯堿性,所以在堿性環(huán)境下可能含有CO32－或者含有SO32－或二者都存在；正確答案: 說明可能有CO32－，或可能有SO32－，或二者都可能有，因為二者水解均顯堿性。

（2）實驗②：CO和SO均能和強酸反應生成氣體二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，所以生成無色無味氣體是二氧化碳，一定不存在SO離子，一定有CO離子；正確答案: 一定有CO32－，一定沒有SO32－，因SO2有刺激性氣味。

（3）實驗③：氯氣能將溴離子和碘離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì),二者在四氯化碳中溶解度很大,并且均是有顏色的；正確答案: 一定沒有Br－、I－，因二者均能與氯水反應生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，溴和碘單質(zhì)溶于CCl4顯色。

（4）實驗④：根據(jù)硫酸根離子的檢驗試劑是氯化鋇,可以向溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加人足量鹽酸,沉淀不能完全溶解,則一定含有硫酸鋇；正確答案: 一定有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸。

（5）實驗⑤：溶液中加HNO3酸化后, 再加過量AgNO3,如果溶液中含有SO42-，Ag+與SO42-也可生成硫酸銀白色沉淀，不一定會產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以不能確定溶液中含有氯離子；正確答案: 可能有Cl－，因為加入硝酸銀溶液，可能會產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀。