Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1mol?L﹣1氨水中加入少量水，溶液中 減少
B.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
C.向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1
D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 減小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、向0.1molL﹣1氨水中加入少量水，促進氨水的電離，所以一水合氨的物質的量減少，氫氧根離子的物質的量增加，所以溶液中 增大，故A錯誤；B、將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，促進水解，所以銨根離子的濃度減少，一水合氨和氫離子的濃度變大，則 的減小，而不是增大，故B錯誤；
C、向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒，說明c（CH3COO﹣）=c（Na+），所以溶液中 =1，故C正確；
D、在 的分子和分母同乘以鋇離子的濃度，即為： ，而溶度積是溫度的函數，溫度不變，比值不變，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．