Question

【題目】用0.2mol·L－1某金屬陽離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20 mL0.4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶液中SO42-離子的物質的量為：20mL×10-3×0.4molL-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+離子的物質的量為：40mL×10-3×0.2molL-1=8×10-3mol，由反應中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時M的化合價為+n，則SO42-與Rn+反應對應的關系式為：
2Rn+～n SO42-
2 n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2，故選答案B。