【題目】下列說法不正確的是
A.烷烴分子中碳原子間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合
B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C.丙烷分子中三個碳原子在一條直線上
D.同分異構現象是有機物種類繁多的重要原因之一
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【題目】下列液體中，滴入水中會出現分層現象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現象會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發)( )
A. 溴乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 苯乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016·西安一模】某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物。
[提出假設] 假設1：氣體產物只有SO2； 假設2：_______________。
[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應。
(1) 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后 ，則證明裝置的氣密性良好。
(2)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現象。反應后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫A中發生反應的化學方程式： ；
(3)若假設2正確，則可觀察到：F管中 ；G干燥管里 。
[實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11．2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0．9g。
(4)為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法： 。
(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質的量為 。試寫出燒瓶里發生反應的總化學方程式 。
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【題目】下列四種物質摩爾質量彼此接近。根據它們的結構判斷，四種物質中，沸點最高、在水中溶解度最大的是（ ）
A.氯乙烷B.1-戊烯C.正戊烷D.1-丁醇
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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A．H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1
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【題目】反應：aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為_______；
（2）A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________；
（3）B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______，采取的措施是_______；
（5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2_______T3(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是______________；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。
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【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0)
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“=”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為______。
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