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【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ，則SO42﹣的物質的量為（　　）
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol

【答案】D
【解析】解：溶液呈電中性，根據電荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故

0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）

解得：n（SO42﹣）=0.15mol，

故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中全屬于有機物的是__________；全屬于烴的是__________。

A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)

B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6

C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl

D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態TiCl4，裝置如圖所示。

有關信息如下：

①反應原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。

②反應條件：無水無氧且加熱。

③有關物質性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其它
CCl4	23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	25	136	遇潮濕空氣產生白霧

請回答下列問題：

（1）裝置F橡皮管的作用是_________________________________________，裝置F中有氮氣生成，該反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）實驗裝置依次連接的順序為F→B→_____→_____→_____→_____。________________

（3）欲分離C中的液態混合物，所采用操作的名稱是_____________。

（4）實驗開始前首先點燃____處酒精燈（填“D或F”），目的是___________________。

（5）E裝置______（填“能或不能”）換成B裝置，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A. BA溶液呈堿性

B. 酸HA的電離常數約為0.0011

C. M點時c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）

D. N點時加入10mL0.1mol/L HA溶液，將促進A-的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華，過潮濕空氣即產生大量白霧)。下列說法正確的是

A. 該實驗過程中e瓶可能產生白霧

B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸

C. 實驗開始時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈

D. 實驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于二氧化氮性質的描述中，不正確的是

A.無色氣體B.有刺激性氣味

C.相同條件下密度比空氣的大D.能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知i.Ce4+能與F-結合成CeFx(4-x)+，也能與SO42-結合成(CeSO4)2+；

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+則不能。

回答下列問題:

（1）CeCO3F中鈰元素的化合價為_____，“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率的方法是_____(答出兩點即可)。

（2）“萃取”時，選用(HA)2作為萃取劑，(HA)2需滿足的條件是________；“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。

（3）“反萃取”時加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(結合離子方程式說明)

（4）浸渣經處理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，發生如下反應:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，若上述反應體系中K+的物質的量濃度為cmol/L，則Ce3+的物質的量濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系中，明顯與其他不同的一種是（　　）
A.鹽酸
B.稀豆漿
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質添加劑，它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為______。

（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；

②檢驗FeCO3已經洗滌干凈的操作為______。

（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。

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