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如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C．電解過(guò)程中CuSO₄溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

　由題意可知，b為陰極，a為陽(yáng)極，a極上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，Y為負(fù)極，X為正極，Pt極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑，故電解CuSO₄溶液的過(guò)程中，溶液的pH逐漸減小，Pt電極上產(chǎn)生O₂而不析出 Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）。關(guān)于此循環(huán)體系，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能

B．燃料電池中通入H₂的一極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H₂O??2H₂↑＋O₂↑

D．目前化學(xué)家急需解決的問(wèn)題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U形管右端液面上升。下列說(shuō)法正確的是（）

A．同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂↓

C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑

D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（　　）。

A．構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為Cu－2e^－=Cu²^＋

B．構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少

C．構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加

D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
Ⅰ：CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g） ΔH＝206.0 kJ·mol^－1
Ⅱ：CO（g）＋2H₂（g）＝CH₃OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
②100 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。
（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的

，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號(hào)）。

A．c（H₂）減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）減小

E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²^＋氧化成Co³^＋，然后以Co³^＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式____________________________。
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某電池示意圖如下，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)镕e→Cu

C．Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e^-＝Fe³⁺

D．鹽橋中Cl^-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

固體電解質(zhì)通過(guò)其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體，RbAg₄I₅晶體就是一種重要的固體電解質(zhì)，其中發(fā)生遷移的物質(zhì)全是Ag^＋。利用RbAg₄I₅晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，如圖是一種測(cè)定O₂含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O₂可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)的變化可以得知O₂的含量。在氣體傳感器的工作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是 (　　)。

A．I₂＋2Rb^＋＋2e^－=2RbI

B．I₂＋2Ag^＋＋2e^－=2AgI

C．Ag－e^－=Ag^＋

D．4AlI₃＋3O₂=2Al₂O₃＋6I₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：

溶液呈堿性，30℃以上溶液中

大量分解。

（1）寫出

溶液中的物料守恒___________________________________
（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是___________________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀I中

沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，為使

晶體分離出來(lái)用到過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)用到的主要玻璃儀器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素。濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻衉__________等元素。
（7）中國(guó)海洋大學(xué)應(yīng)用化學(xué)研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為_(kāi)__________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越
來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Mg²^＋向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：Mo₃S₄＋2xe^－＝Mo₃S₄^2x-

C．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe^－＝xMg²^＋

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