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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

A．鐵在潮濕空氣中生銹了	B．天然氣的燃燒
C．銅在潮濕空氣中產生銅綠	D．NH₄Cl與Ba(OH)₂8H₂O反應產生NH₃

鐵在潮濕空氣中能自發產生鐵銹，鐵銹比鐵和氧氣穩定，能量降低，是能用焓判據據解釋的自發過程；天然氣燃燒生成CO₂和水，CO₂和水比天然氣和氧氣穩定，能量降低，是能用焓判據據解釋的自發過程；銅在潮濕空氣中能自發產生銅綠，銅綠比銅和氧氣穩定，能量降低，是能用焓判據據解釋的自發過程；NH₄Cl與Ba(OH)₂8H₂O反應產生NH₃，可以產生結冰現象，溫度降低，是一個能量升高的自發過程，不能焓判據據解釋，故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）≒cC（g）+dD（g）, C物質的濃度（c％）與溫度、壓強的關系如圖所示。

下列判斷正確的是（）

A．△H<0、△S>0	B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S>0	D．△H>0、△S<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298K，往1mL的水中加入1mol NaCl（s），則溶解過程的（）

A．△H－T△S＞0△S＞0	B．△H－T△S＜0△S＞0
C．△H－T△S＞0△S＜0	D．△H－T△S＜0△S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于自發過程的敘述正確的是（）

A．其逆過程在相同條件下也必定是自發的

B．其逆過程在相同條件下也可能是自發的

C．其逆過程在其它條件下也可能是自發的

D．自發過程與外界條件無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：
C+H₂O

高溫

CO+H₂
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
請回答：
（1）根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：______．
（2）比較反應熱數據可知，1molCO（g）和1molH₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出下列循環圖（見圖）：

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是______（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是______．
（3）將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點______，
______．
（4）水煤氣不僅是優良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料．
CO和H₂在一定條件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
試分析當CO和H₂按1：1的體積比混合反應，合成上述______（填序號）物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數為n%。
⑴可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是       (選填序號)。
A、體系壓強不再變化                   B、v_正(A)＝2v_逆(B)
C、體系的密度不再變化                 D、混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑵如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結果一定是：
C的物質的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數仍為n%的是
A、4molA+2molB                       B、6molC+1molD
C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD     D、2molA+1molB+3molC+1molD
E、2molA+1molB+3molC+2molD
⑶若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質的量仍為Wmol，則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是       （用含W的代數式表示）
⑷此反應的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則
其v—t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：①a₁    a₂；②b₁     b₂；③兩圖中
陰影部分面積：甲    乙。