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用鐵絲、銅絲和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示則下列說法正確的是

A．構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為：Cu—2e^-＝Cu²⁺

B．構(gòu)成電解池時Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加

C．構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量一定減少

D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

試題分析：．構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-＝Cu，故A錯誤；構(gòu)成電解池時Cu極如果作為陽極，則質(zhì)量減少，如果作為陰極，則質(zhì)量增加，故B正確；構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量可能減少也可能增加，故C錯誤；構(gòu)成的原電池時工作后不能產(chǎn)生氣體，因為其電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，故D不正確。
點評：本題考查了原電池、電解池的基礎(chǔ)知識，這些知識點是高考考查的重點和熱點，本題比較溶液。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H⁺)＝2.0mol·L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是

A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO²⁺—e^—+H₂O＝VO₂⁺+2H⁺

C．儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路

D．放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³時，從右槽遷移進入左槽的H⁺的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖2中，滴加少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。

裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na⁺通過，已知電池充放電的化學(xué)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃_化氣

Na₂S₄+3NaBr。當(dāng)閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是

A．閉合開關(guān)K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜

B．閉合開關(guān)K時，負極反應(yīng)式為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺

C．閉合開關(guān)K時，X電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．閉合開關(guān)K時，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，可向污水中加入適量的            。
a．Na₂SO₄    b．H₂SO₄     c．NaOH    d．CH₃COOH   e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向    極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）。
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ. Fe－2e^－＝Fe²^＋Ⅱ.                                      。
（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負極的電極反應(yīng)是                                            ；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為          。
（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負極主要發(fā)生的反應(yīng)是

A．2H⁺+2e^-=H₂↑	B．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
C．Fe-2e^-=Fe²⁺	D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是　　　　（）

A．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥的土壤里更容易腐蝕

B．在空氣里金屬銀的表面生成一種黑色物質(zhì)

C．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲上鋅塊

D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是

A．在某些工具的機械轉(zhuǎn)動部位刷油漆以防銹

B．衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹

C．在鋼材制造的大型船舶上裝上一定數(shù)量的鋅塊。

D．自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液	可以制取更多的氫氣	Ⅰ對、Ⅱ?qū)Α⒂?br />
B	用Mg—Al—NaOH構(gòu)成原電池	Mg更活潑作負極	Ⅰ對、Ⅱ?qū)Αo
C	AlCl₃是離子化合物	電解熔融的AlCl₃制取金屬鋁	Ⅰ對、Ⅱ?qū)Αo
D	石墨常用做電解池的電極	石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好	Ⅰ對、Ⅱ?qū)Α⒂?br />

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