【題目】電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類(lèi)元素（ ）
A. 稀有氣體 B. 主族元素 C. 過(guò)渡元素 D. 鹵族元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 
1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )
A 加催化劑同時(shí)升高溫度 B 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C 升高溫度同時(shí)充入N2 D 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．NA個(gè)H＋的質(zhì)量為1g
B．2L0．5mol/LNa2SO4溶液中含NA個(gè)Na＋
C．32gO2中含有2NA個(gè)氧原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O中含有NA個(gè)分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（ ）
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2
C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（ ）
A．I2→I+I B．H+Cl=HCl C．H+H=H2 D．S+O2=SO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是
A．NaClO
B．NaOH
C．KMnO4
D．Na2O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。
（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式 ， 。
（2）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于 堆積（填堆積模型名稱(chēng)）。
（3）在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是 ，陰離子的中心原子的雜化方式為 。
（4）氨的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長(zhǎng)為a= nm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）寫(xiě)出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。
（2）某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________（列出計(jì)算式，已知電離度
）
（3）近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：
下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 |
B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等 |
C．乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol |
D．體系中乙烯的百分含量一定 |
（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問(wèn)題：
① 溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [用
(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)?/span> 。
②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。
③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。
④根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是 （填出合適的壓強(qiáng)和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有 （任寫(xiě)出一條）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量
C. 斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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