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已知N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=— 92.4kJ?mo1^—1，下列結論正確的是

A．在密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反應放熱92.4kJ

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)△H=— QkJ?mo1^—1，則Q>92.4

C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大

D．若一定條件下反應達到平衡，N₂的轉化率為20%，則H₂的轉化率一定為60%

試題分析：A、可逆反應不能進行到底，錯誤；B、氨氣變為液氨放熱，正確；C、平衡常數只與溫度有關，錯誤；D、轉化率為變化濃度占起始濃度的百分數，N₂、H₂的變化濃度之比等于1∶3，而起始濃度之比不一定為1∶3，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（）

A．500mL 2.0mol·L^－1 HCl和500mL 2.0mol·L^－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L^－1 H₂SO₄和500mL 2.0mol·L^－1 Ba（OH）₂的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ

C．發生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發生

D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A．銨鹽與堿的反應一般為放熱反應

B．化學反應一定既伴隨著物質變化又伴隨著能量變化

C．反應物斷舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量的反應為放熱反應

D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應的反應過程中能量變化如右圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）。對該反應的有關敘述正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變

C．催化劑不能降低反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與圖像有關的敘述，正確的是

A．表示１mol H₂(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B．表示的熱化學方程式為：H₂(g)+ 1/2 O₂(g) → H₂O(g) +241.8 kJ

C．表示2 mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ

D．H₂O(g)的能量低于H₂(g)和O₂(g)的能量之和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H<0其化學平衡常數K與溫度t的關系如右表：請完成下列問題；

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K1、K2的大小，K1____K2（填寫“>”、“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____一（填序號字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數的值為。當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的v（N₂）_正__ v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）

A．葡萄糖在人體內氧化

B．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂

C．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應

D．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：

。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A．使用催化劑	B．適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度	D．適當降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。
【資料】①鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。
②化學鍵的鍵能：

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能	436	496	463

請填寫下表：

化學鍵		填“吸收熱量” 或“放出熱量”	能量變化
拆開化學鍵	中的化學鍵	_______________	_______________
	中的化學鍵
形成化學鍵	鍵	_______________	_______________
總能量變化		_______________	_______________

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為

。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H₂的體積是________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與社會、環境等密切相關。下列說法錯誤的是(　　)

A．“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO₂的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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