【題目】已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是
A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列①、②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是 （ ）
實驗目的 | 試劑（或條件） |
| |
A | 溫度對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響 | ①熱水浴 ②冷水浴 | |
B | 用酸化的AgNO3溶液檢驗自來水中Cl－是否蒸餾除去 | ①自來水 ②蒸餾水 | |
C | 用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子 | ①乙醇 ②煤油 | |
D | 用溴水檢驗苯的同系物中取代基對苯基活性有影響 | ①苯 ②甲苯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關系正確的是
選項 | 環境問題 | 造成環境問題的主要物質 |
A | 溫室效應 | CO2 |
B | 酸雨 | O3 |
C | 南極臭氧層空洞 | SO3 |
D | 光化學煙霧 | N2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結構示意圖為：
，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構。下列比較中，正確的是( )
A. 原子序數：a>b>c B. 元素的非金屬性：d>a>c
C. 原子半徑：c>a>d D. 最高價含氧酸的酸性：d>c>a
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【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X(g)
Y(g)＋3Z(g)。
（1）經5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________ mol·L－1·min－1。
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為 甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1； 乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1； 丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)________。
（3）若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
（4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較________。
A．無法確定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為_____________________________。
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【題目】按要求回答問題：
（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：
①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。
②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。
③若有1mol e－ 流過導線，則理論上負極質量減少____________g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。
（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g) 
bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝_________。
②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________________________。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是____________________________。
A．反應中當M與N的物質的量相等時
B．P的質量不隨時間變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．M的物質的量濃度保持不變
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【題目】主族元素在周期表中的位置，取決于該元素的（ ）
A.最外層電子數和相對原子質量
B.相對原子質量和核外電子數
C.次外層電子數和電子層數
D.電子層數和最外層電子數
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【題目】氣體是物質聚集狀態的重要形式之一，在實驗室或工業上經常需制備氣體。以下是某同學設計的實驗室制備氨氣的一些裝置。
(1)上面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得到氨氣的是________(填字母)。
(2)利用裝置B和下列提供的試劑，能制備的下列氣體有________________(填氣體的化學式)。
氣體 | 所用試劑 |
SO2 | NaHSO3(固)＋H2SO4(濃) |
Cl2 | MnO2(固)＋HCl(濃) |
H2S | Na2S(固)＋H2SO4(濃) |
O2 | Na2O2 (固)＋H2O |
(3)實驗室制備、收集干燥的NO2，所需儀器如圖所示，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。裝置D的作用是__________________________，裝置E中盛放的溶液是________。制備時，燒瓶中裝少量銅片，從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸，燒瓶中的現象是__________________________________________________________________。
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【題目】沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。
Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：_________；
Ⅱ．已知25℃時，NH3H2O電離常數Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“無”或“有”），并簡述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液體積變化）。
Ⅲ．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色。
②能說明第①步反應達平衡狀態的是_____________。
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的顏色不變
③第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至__________。
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