【題目】下列反應是氧化還原反應的是( )
A. CaCO3
CaO＋CO2↑
B. CH4＋2O2
2H2O＋CO2
C. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質分離操作為過濾
B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D. 碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為_____，物質的量之比為_____，質量之比為_____。
（2）等質量的 SO2 和 SO3 物質的量之比是_____，氧原子數之比為_____。
（3）19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質量為_____。
（4）密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A. OA段發生反應的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-
B. A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3
C. 當加入45 mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mL
D. 混合物中NaOH的質量0.20 g
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 一定條件下反應2SO2+O2
2SO3達到平衡時，v(O2)正=2v(SO3)逆
B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
的值增大
D. 常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應
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【題目】β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是( )
A. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體
B. β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 維生素A1易溶于NaOH溶液
D. 1mol維生素A1最多能與5molH2發生加成反應
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【題目】寫出下列反應的化學方程式:
（1）乙烯和水反應：_________________________________________________
（2）乙醇的催化氧化反應：___________________________________________
（3）溴乙烷的消去反應：_____________________________________________
（4）
與足量的NaOH溶液反應：__________________________________
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【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（ ）
A. 在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
B. 在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)
D. B→C段：水的電離程度先增大后減小
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，反應A（g）＋B（g）
2C（g）達到平衡狀態的標志是
A. 混合氣體的質量不再發生變化
B. 容器內的總壓強不再發生變化
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
D. 單位時間內生成n mol A，同時消耗n mol B
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