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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（12分）（1）（4分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是_________________。
a. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。
b. 實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。
c. 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度。
d. 向Na₂CO₃與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗(yàn)NaOH的存在。
e. 將10滴溴乙烷加入1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。
（2）（8分）①取等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應(yīng)，通過(guò)生成H₂的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是_____________________________，比較生成H₂快慢的方法是_____________
______________________________________。
②做溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，不斷振蕩乙烷與NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的現(xiàn)象是___________________。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）
三位同學(xué)為了探究Na₂CO₃與CuSO₄反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的成分，將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)₂一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀（CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）。
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）裝置C中裝有試劑的名稱是。
（2）能證明甲同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。

（3）各裝置連接順序?yàn)?u>         →          →        →         →        。
（4）裝置C中堿石灰的作用是                         ，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量且處理過(guò)的空氣其作用都是                                                 。
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）I.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述儀器配制500mL 2mol·L^－¹的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是_________。
③若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。
④若用上述儀器進(jìn)行中和滴定，則缺少的儀器是__________。
Ⅱ某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題:_&s.5*u.c.om
（1）用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是
                                                                    。
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是     ，理由是

                        。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式
                                                                       。
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理         ，理由是
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH₂0)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

    從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：                             。
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：                      。
（4）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－³⁶）。
（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：             　   。
③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl₃·6H₂O樣品代替無(wú)水氯化鐵樣品進(jìn)行測(cè)定。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO₃的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是445．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是                                           。
（3）將SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為   ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置后過(guò)濾，測(cè)定濾液的pH。②向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH。根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖如下：

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）所測(cè)土壤顯　　　性（填酸、堿、中）（2）已知25℃時(shí), 所用氨水的濃度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K = ，為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是。（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下列示意圖中，曲線①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液時(shí)，滴加NH₃·H₂O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請(qǐng)你繼續(xù)在該圖中畫出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液時(shí)的曲線。