【題目】下列說法正確的是
A. 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的
B. 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的
C. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據
D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向
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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【實驗探究】
(1)利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中 發(fā)生裝置進行實驗。
(2)B裝置中的干燥劑可選用 (填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為 L。(NH4Cl的摩爾質量為53.5 g·mol－1)
(4)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是 (填“C”或“D”)。
(5)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 。
(6)F裝置中倒置漏斗的作用 。
【拓展應用】
(7)某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有 性質(填序號)。
a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質
(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
該反應中氨氣體現 (填“氧化性”或“還原性”)。
請你列舉出氨氣的另一種用途 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質
B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質
C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出對應的元素符號：C________，D_______
（2）用電子式表示A與E兩元素形成化合物的過程：___________________________ ；
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【題目】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數依次增大，X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z是前三周期金屬性最強的元素，W的單質常用作太陽能電池材料，R元素的非金屬性強于硫，T的合金是現在世界上用量最大的合金。請回答下列問題：
(l) X、W的元素符號分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點______（填“高”或“低”)，原因是________
(3)R元素和硫元素最高價氧化物水化物的酸性強弱是________。（用化學式表示）
(4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來水消毒的單質和化合物的化學式____、______。
(5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽離子數目比為1：2的所有化合物的電子式_______。
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成2 mol AB時吸收b kJ熱量
B．該反應熱ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量
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【題目】(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
(1)CO的燃燒熱為____________；寫出其熱化學方程式 。
(2)高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為 。
(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結果保留兩位有效數字)，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 。
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【題目】I、在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v=__________．
（2）升高溫度， K值將__________；容器中氣體的平均相對分子質量將__________．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為__________
A． a B． b C． c D． d．
II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均為0.2mol。則
（1）V（A） =____________
（2）反應前A有_________mol
（3）B的轉化率為____________
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