【題目】下列四種有機(jī)物中：A. CH4 B. CH2=CH2 C．苯D. CH3COOH
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的是__________（填編號(hào)，下同）；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用乙醇、濃硫酸和_________制備乙酸乙酯。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是
A. 有共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高
B. 液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵
C. 離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價(jià)鍵
D. 晶體NH4Cl和Na2O中的化學(xué)鍵類型完全相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒(méi)有體現(xiàn)的性質(zhì)是
A. 氧化性 B. 脫水性 C. 酸性 D. 吸水性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【福建省廈門市2017屆高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如右圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+，不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒(méi)有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍。回答下列問(wèn)題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________（用元素符號(hào)表示）；化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 。
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等。
①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為 。
②E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為—20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中E的化合價(jià)為 。
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)______。若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是______g·mL-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是 ( )
A. N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大
B. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D. 氮原子的最外層電子的軌道表示式：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是
A. 分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多
B. 反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C. 活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多
D. 分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中與丁烯互為同系物的是（ ）
A. CH3－CH2－CH2－CH3 B. C2H6
C. C5H10 D. CH2 = CH－CH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。
①100℃時(shí)1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________；(填序號(hào))
②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；
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