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已知反應(yīng)X + Y ="===" M + N，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（）

A．無法比較X的能量與M的能量的大小

B．Y的能量可能小于N的能量

C．X和Y的總能量一定小于M和N的總能量

D．因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要在加熱條件下才能反應(yīng)

從熱化學(xué)反應(yīng)角度來分析，只能比較反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，不能單獨比較某種物質(zhì)所含能量的大小，故A選項中X和M的能量無法比較；B選項中Y 和N的能量也無法確定；C選項中該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量；D選項中吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能反應(yīng)

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是：

A．S(g)+O₂(g)==SO₂(g)△H₁；S(s)+O₂(g)==SO₂(g) △H₂，則：△H₁>△H₂

B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H="+1.9" kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能量的說法不正確的是（　　）

A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量

B．植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D．由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，已知12克石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q₁和Q₂，下列說法錯誤的是（）

A．Q₁<Q₂

B．石墨不如金剛石穩(wěn)定

C．質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低

D．質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為。
②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____ 。

A．	B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應(yīng)式為____
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆湖南省益陽市高三下學(xué)期模擬考試理綜化學(xué)試卷）
為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0，
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol      ②
H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：                 。
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），
則上述反應(yīng)的K_P＝                       。
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的       極。  該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為            。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO₂體積比為1︰1）的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為             。
(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：            。
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN