【題目】下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A．硫酸銅溶液 B．硫酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鋁膠體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀熔化（加熱）還復(fù)為丹”；《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指
A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是
A．濃氨水與固體CaO制氨氣
B．鹽酸與CaCO3固體制CO2
C．稀硝酸與銅片制NO
D．飽和食鹽水與電石制乙炔
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)
CO2+H2。T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填計(jì)算結(jié)果）。
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為： 。
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
Ⅱ.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+ H2O（g）。
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | a | b |
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
（4） 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
（5） a=
（6） 下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填字母)
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c(CH3OCH3) 不變
C．混合氣體的密度不變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時(shí)消耗2molCH3OH
（7）已知下面兩個(gè)反應(yīng)(m、n均大于0)：
反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1
反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是 （填字母)。
A．n﹥2m B．m﹥2 n C．2m﹥n D．m﹥3n
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】燃燒質(zhì)量相同的下列烴，消耗氧氣的物質(zhì)的量最少的是
A. CH4 B. C2H4 C. C4H6 D. C6H6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1） 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： 。
（2） 步驟②加入過量H2O2的目的： 。
（3） 步驟③中反應(yīng)的離子方程式： 。
（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。
（5） 若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。
（6） 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為 色。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線，對(duì)測(cè)量值有何影響 （ 填 “偏高、偏低或無(wú)影響” ）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素
B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
C．含SO42﹣的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+
D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是( )
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO
、Cl－、NO
、CO
，陽(yáng)離子可能是Ag＋、NH
、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________
(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________
(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是____________________
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