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工業(yè)以CaO和硝酸反應制Ca（NO₃）₂·4H₂O晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應選用的硝酸質量分數(shù)為

A．30%

B．70%

C．63%

D．84%

根據(jù)方程式CaO＋2HNO₃=Ca(NO₃)₂＋H₂O可知，如果生成1molCa（NO₃）₂·4H₂O，則需要氧化鈣和硝酸分別是1mol和2mol，反應中還同時還生成1mol水。這說明原溶液中含有的水是3mol，則硝酸的質量分數(shù)是

，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某課外小組模擬工業(yè)流程，設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。
（1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO的化學方程式：______________；___________________。

（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：_____________________。
（3）通入的氣體a是______________（填化學式），通入a的目的是：___________。
（4）盛有NaCO溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是：
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
（5）用NO代替NO與水和a氣體反應可生成硝酸，此反應的化學方程式是：
____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的辦法是（）

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于硝酸敘述正確的是

A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解	B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
C．銅與稀硝酸反應生成二氧化氮	D．稀硝酸是弱氧化劑，濃硝酸是強氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

.A、B、C、D為常見氣態(tài)單質。已知：① A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。
（1）E與J 按物質的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：




已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D_２O中發(fā)生水解反應的化學方程式是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氨的說法不正確的是(　　)

A．NH₃是4核10電子分子，具有還原性

B．NH₃極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑

C．氨氣是非電解質，NH₃·H₂O是電解質

D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)實驗室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。
(1)若需要500 ml (標準狀況)氨氣，至少需稱取氯化銨的質量是多少？(用托盤天平稱量)
(2)若將5000 ml (標準狀況)氨氣溶于水配成100 ml 溶液，則氨水中NH₃的物質的量濃度是多少？( 不考慮NH₃與水的反應)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題