Question

關于濃度均為0.1mol·L^－1的三種溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（   ）

A．C(CH3COO－)：③＞①

B．水電離出的C(OH－)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：C(OH－)=C(H＋)＋C(CH3COOH)

D．①和③等體積混合后的溶液顯酸性：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

Answer 1

B

試題分析：A．醋酸鈉為強電解質完全電離后產生大量的CH₃COO^－，醋酸為弱電解質只有少量的CH₃COO^－產生，則c（CH₃COO^－）：③＞①，故A正確；
B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是NaOH溶液中的氫氧根離子濃度大于醋酸溶液中的氫離子的濃度，則水電離出的c（OH^－）：①＞②，故B錯誤；
C．醋酸溶液和NaOH溶液混合后恰好完全反應，生成的鹽為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性性，由質子守恒可知，
C(OH^－)=C(H^＋)＋C(CH₃COOH)，故C正確；
D．①和③等體積混合，溶液呈酸性，即醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，則C(CH₃COO^－)＞C(Na^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)，故D正確；
故選B。
點評：本題綜合考查弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關知識，對于考生的要求較高，難度中等。