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某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
(1)請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

(2)反應中，被還原的元素是，還原劑是。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。

(1)Na₂S₂O₃H₂ONa₂S₄O₆Au₂ONaOH(2)AuNa₂S₂O₃

(4)1：4

因為Au₂O₃為反應物，則Au₂O必定為生成物，在Au₂O₃中Au的化合價為＋3價，Au₂O中Au的化合價為＋1價，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合價為＋2價，Na₂S₄O₆中S的化合價為＋2.5價，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，根據(jù)化合價的升降總值相等，在Na₂S₄O₆前配2，由S守恒，可知Na₂S₂O₃前配4，Au₂O₃和Au₂O前分別配1，再根據(jù)Na^＋守恒，則生成物中必定為NaOH，且配平系數(shù)為4，則H₂O為反應物，在其前面配2，配平后的化學方程式為：Au₂O₃＋4Na₂S₂O₃＋2H₂O=Au₂O＋2Na₂S₄O₆＋4NaOH。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L^－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe²^＋全部轉(zhuǎn)化為Fe³^＋。該樣品可能的化學式為

A．Fe₃O₄

B．Fe₂O₃

C．Fe₅O₇

D．Fe₄O₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（）
①(a＋b)×63 g ②(a＋b)×189 g ③(a＋b)mol ④[Vc－(9a＋b)/3]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體V L（HNO₃被還原為NO和NO₂）；若向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為

A．1．12

B．5．34

C．7．26

D．8．23

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC₂O₄)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：________________。
(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：________________。
(3)配平以下氧化還原反應方程式。

(4)稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H^＋的物質(zhì)的量為________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO₄溶液時反應完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的物質(zhì)的量為________mol，KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：。
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應的化學方程式為:

為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫出1條即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下: NO

NO₂N₂。已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是；若生成11.2 L N₂（標準狀況），則消耗ClO₂ g 。
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應為：C（s）+2NO（g）

N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L^-1/ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K= （保留兩位小數(shù)）．②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是．③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g) +N₂(g)，在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：
（1）該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO₂、N₂物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數(shù)為K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.3 mol，平衡將移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：
（1）B極為電池極，電極反應式為。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為（標況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s)

Fe²^＋(aq)＋S²^－(aq)，K_sp=c(Fe²^＋)·c(S²^－),常溫下K_sp=1.0×10^－16。又知FeS飽和溶液中c(H^＋)與c(S²^－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H^＋)]²·c(S²^－)＝1.0×10^－22，為了使溶液中c(Fe²^＋)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的pH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
(1)白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應獲得。相關(guān)熱化學方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₁＝＋3359.26 kJ·mol^－¹
CaO(s)＋SiO₂(s)=CaSiO₃(s)   ΔH₁＝－89.61 kJ·mol^－¹
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)=6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₃
則ΔH₃＝________kJ·mol^－¹。
(2)白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O=20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄
60 mol CuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________。
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（

）與季戊四醇（

）以物質(zhì)的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應放出的熱量來切割鋼筋，該反應的化學方程式為＿＿。
（2）已知：2Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝3CO₂(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H="-393.5" kJ·mol^-1。
則Fe(s)與O₂ (g)反應生成Fe₂O₃ (s)的熱化學方程式為＿_____________________。
（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺的濃度，反應的離子方程式如下：5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O
①KMnO₄溶液應盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
②判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿；
③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L^-1。KMnO₄溶液滴定某FeSO₄溶液至終點，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

請分析數(shù)據(jù)并計算，該FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。
（4）新型納米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

①已知ZnFe₂O₄與H₂反應的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe₂O_x中x=＿＿＿＿＿；
②用ZnFe₂O_x除去SO₂的過程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。

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