Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去電子數一定為0.3×6.02×1023
B.反應MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
C.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
D.0.1 mol?L﹣1 Na2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、鐵與硝酸反應生成物可能是Fe2+或Fe3+離子，當生成Fe2+離子時，轉移的電子數為0.2×6.02×1023 ， 當生成Fe3+離子時，轉移的電子數為0.3×6.02×1023 ， 故A錯誤； B、MgCl2的分解反應屬于吸熱反應，△H＞0，反應后生成氣體，熵變增加，△S＞0，故B錯誤；
C、Ksp與為沉淀溶解平衡常數，只與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關，故C錯誤；
D、0.1molL﹣1Na2SO3溶液中，根據物料守恒有：c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），根據溶液電中性有：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），則：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（Na+）﹣c（HSO3﹣）﹣2c（SO32﹣）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（HSO3﹣）﹣2c（SO32﹣）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣），故D正確．
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．