Question

【題目】某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

A.橫坐標0—50mL 時，發(fā)生反應只有：Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－= Al (OH)3↓

B.B點生成沉淀的質(zhì)量為13.6g

C.若往C點的溶液中加入0.1mol/L 鹽酸100 mL ，沉淀將全部溶解

D.H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象知，橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液結(jié)合中和氫離子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；橫坐標為50-60mL時，發(fā)生的化學反應是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，根據(jù)鋁元素守恒可知，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol；橫坐標為10-50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀為最大值時，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據(jù)OH-守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3] =n（NaOH）=0.1mol/mol×0.04，得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol。

A. 由分析可知，橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應是：H++OH-=H2O，橫坐標為10-50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

，故A錯誤；

B. 由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol，B點生成沉淀的質(zhì)量為78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g，故B錯誤；

C. C點時剩余Mg(OH)2沉淀，物質(zhì)的量為0.0005mol，加入0.1mol/L 鹽酸100 mL，鹽酸過量，沉淀將會完全溶解，故C正確；

D. 由分析可知n(H+)=0.001mol，n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=0.001mol，H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2，故D錯誤；

正確答案是C。