【題目】實驗室常用下列圖Ⅰ裝置進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
請回答：
(1)圖I裝置中的收集裝置B應連接圖Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）進口。
(2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應相比，其優點主要是______________。
(3)下列敘述中，描述正確的是______________。
A.A試管中發生了Cu與濃硫酸的反應，其中濃硫酸只體現了強氧化性
B.熄滅酒精燈后，因為A試管中的玻璃導管存在，整套裝置不易發生倒吸
C.C試管中的紫色石蕊試液會變紅，是因為二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3
D.D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會褪色，其褪色原理相同
【答案】 b 方便控制反應的量及反應速率 BC
【解析】試題分析：(1)銅跟濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集；(2)通過抽插銅絲實現控制反應的量及反應速率；(3)A. Cu與濃硫酸的反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水；熄滅酒精燈后， A試管中壓強減小，空氣由A試管中的玻璃導管進入A中；二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3，能使石蕊變紅；D試管中品紅褪色是因為二氧化硫的漂白性；E試管中高錳酸鉀溶液都會褪色，是因為二氧化硫的還原性。
解析：(1)銅跟濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B應連接圖Ⅱ中的b進口；(2)通過抽插銅絲實現控制反應的量及反應速率；(3)A. Cu與濃硫酸的反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現酸性和氧化性，故A錯誤；熄滅酒精燈后， A試管中壓強減小，空氣由A試管中的玻璃導管進入A中，可以防倒吸，甘油B正確；二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3，能使石蕊變紅，故C正確；D試管中品紅褪色是因為二氧化硫的漂白性；E試管中高錳酸鉀溶液都會褪色，是因為二氧化硫的還原性，故D錯誤。
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了種用電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖。通電后，溶液中產生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是
A. 電源中"a"為正極，" b"為負極
B. 電解池中的電解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液
C. A、B兩端都必須使用鐵作電極
D. B電極發生的反應:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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【題目】已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是
A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1
C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1
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【題目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。請回答下列問題:
①圖中A、C分別表示________、_______;
②E表示________;E的大小對該反應的反應熱____(填“有”或“無”)影響。
③該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H =______KJ/mol;
④已知單質硫的燃燒熱為296 KJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。
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【題目】將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是
A. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
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【題目】兩串聯電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當左池有1.6g Cu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質為：
A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3
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【題目】常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是
A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B.不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗
C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化
D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性
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【題目】將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是
A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量 B. 溶液中溶質的質量分數
C. 溶液的質量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2＋的數目
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【題目】（8分）某溫度（t℃）時，水的Kw＝10-13 mol2·L-2，則該溫度（填大于、小于或等于） 25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
（1）若所得混合液為中性，則a∶b ；
（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b ；
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