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下列說(shuō)法正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^－="=" Fe²^＋^[^來(lái)

B．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,可讓鐵做陽(yáng)極.

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－－2e^－==Cl₂↑

A錯(cuò)，鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e^－="=" Fe²^＋；B錯(cuò)，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,可讓鐵做陰極；C錯(cuò)，粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅；D正確；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當(dāng)普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是

A．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上	B．將輸送自來(lái)水的鐵管表面鍍鋅
C．經(jīng)常用自來(lái)水沖洗鋼鐵制品	D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．粗銅精煉時(shí)，把粗銅接在電源的負(fù)極

B．充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極

C．鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕

D．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·濟(jì)南一模)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類(lèi)需要的很多材料都來(lái)源于海水的綜合利用。
(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為_(kāi)_______(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。
(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收。假設(shè)所得的消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的總化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為：_______________________________________________；
通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。
③請(qǐng)簡(jiǎn)述通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH變化的原因：____________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．向1mol/L氯化鐵溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體

B．0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液分別稀釋100倍后，氫氧化鈉溶液的pH較氨水的大

C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選用石蕊試液作指示劑

D．在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有下圖所示的裝置：

該裝置中離子交換膜只允許離子通過(guò)。反應(yīng)一段時(shí)間后，向燒杯中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的CuSO₄溶液的濃度和pH。則反應(yīng)過(guò)程中消耗鋅的質(zhì)量為 g ，燒杯左側(cè)碳棒上析出物質(zhì)的量為 mol。在此過(guò)程中燒杯中右側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請(qǐng)回答：

（1）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                             （填序號(hào)）。
（2）鐵處于①環(huán)境時(shí)，正極反應(yīng)式___________________________
（3）請(qǐng)你為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法。
A．自行車(chē)的鏈條、齒輪
B．海水中的輪船

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題