Question

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：CO＋H₂OCO₂＋H₂，達到平衡后，測得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質的量為

A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

Answer 1

A

第一次平衡后再通入0.3 mol水蒸氣平衡向右移動，達新平衡時二氧化碳的物質的量一定大于0.6摩爾，故排除答案C；依平衡移動原理0.3 mol水蒸氣不會全部轉化為二氧化碳及氫氣，從而排除答案D；又依平衡移動原理知新平衡下的反應物轉化率一定小于前次平衡的轉化率，而第一次平衡時水蒸氣的轉化率為百分之六十，按此計算0.3*60/100=1.8摩爾，0.6+1.8=7.8摩爾，而達新平衡時二氧化碳的物質的量應小于7.8摩爾，排除B，而選A。