【題目】目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是( )
A.硬水的軟化
B.電解飽和食鹽水制造NaOH
C.電滲析淡化海水
D.海水中提取NaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發生反應:A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) △H。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2,在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數隨溫度的變化如圖所示。
已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上；②點Ⅱ時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是
A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0
B. 點I時A2的平衡轉化率為40%
C. 點Ⅲ所對應的反應平衡常數K=0.2
D. 將點Ⅱ所對應的容器冷卻到600 K,可變成點I
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、 D、E、F 原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級數與核外電子數相等；B 元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D 的原子核外有8 個運動狀態不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E 元素的基態原子有4 個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出D 基態的價層電子排布圖_______________。
（2）下列說法錯誤的是______________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點： SiO2>CO2
B.電負性順序： C
C.N 2 與CO 為等電子體，結構相以，化學性質相似
D.穩定性：H2O>H2S，原因是水分子間存在氫鍵
（3）某化合物與F（I）（I 表示化合價為+1）結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。
（4）己知（BC）2 是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則（BC）2中σ鍵和π鍵的個數比為_________________。
（5） C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______________。
（6） B單質的一種的晶體結構如圖所示，則一個晶胞中所含B 原子數為__________；其中原子坐標參數a 為0，0，0）， b 為（1/2，1/2，0）,則c點原子的坐標參數為______________。
（7）D與F 形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D 離子的配位數是______；設D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為__________（列出計算式即可）。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
B. 1mol C10H22分子中共價鍵總數為32NA
C. 合成氨反應達到平衡時，當1NA N≡N形成的同時，就有6NA N-H鍵形成
D. 1L濃度為1mol/L的碳酸鈉溶液中含有3NA個離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論正確的是( )
A. X中有兩種溶質
B. Y通入純水中得到酸性溶液
C. 原混合粉末的總質量小于7.8 g
D. 當V＝1 680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質的量之比為8∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．
請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是 ．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為 ．
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為；
（5）當D中產生現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目 ．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是mol/L（不必寫計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酮酸是醫藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對苯乙酮酸展開如下設計研究：
已知：I. 
II. 
請回答：
（1）下列說法正確的是_____________；
A．反應①②④都是取代反應 B.化合物C能發生消去反應
C．化合物D中含有兩種官能團 D.化合物E的分子式為C17H25NO3
（2）反應④D→E的化學方程式是___________________________________。
（3）化合物M的結構簡式是___________________________。
（4）寫出同時符合下列條件的化合物
的所有同分異構體的結構簡式____________。
①能發生銀鏡反應
②1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學環境的氫原子。
（5）采用甲苯為原料制備苯乙酮酸（
），請設計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應mA(g) + nB(g) 
qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示：
（反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線）
根據圖象填空：
（1）、溫度的關系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）
（2）、壓強的關系：P1_____P2 ；
（3）、化學計量數的關系：m + n_____q ；
（4）、該反應的正反應為__________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
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