Question

【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的鹽酸，發生的現象是開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435 g。

下列說法中正確的是

A.該溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-

B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）

D.可能含有Cl-

Answer 1

【答案】B

【解析】

①向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：A13+、Mg2+；

②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1鹽酸，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2-和CO32-，所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32-和與CO32-反應的Ba2+，再根據溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K+；

③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435g，沉淀為AgCl，物質的量為：=0.003mol；②中加入的氯離子的物質的量為：n(HCl)=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n(AgCl)，所以原溶液中一定存在0.002mol Cl-；

A．根據以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯誤；

B．由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；

C．根據溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應判斷鉀離子是否存在，故C錯誤；

D．根據生成氯化銀沉淀的物質的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯誤；

故答案為B。