Question

【題目】將溶液 的c（H+）、c（OH﹣）之比取為AG[AG=lg ]．25℃時，用0.01mol．L﹣1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同物質的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A.A點時c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.室溫時0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
D.若B點時加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．A點AG=lg =0，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可得c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A錯誤；

B．室溫時0.01mol．L﹣1的醋酸溶液中AG=lg =6，則 =106，而c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，聯立可得c（H+）=10﹣4mol/L，則溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4，故B錯誤；

C．醋酸為弱電解質，開始階段如O點c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣），故C錯誤；

D．若B點時加入NaOH溶液40mL，此時為等濃度CH3COONa、NaOH混合溶液，根據物料守恒：c（Na+）=2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），聯立可得：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+），故D正確．

故選：D．