Question

【題目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △ H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是 點。

（2）b點平衡常數的表達式為 。

（3）b、d兩點所表示的反應體系中，氣體顏色由深的是 (填字母)。

Answer 1

【答案】（1）b、d ； （2）c

【解析】

試題分析：由圖可知10-25min平衡狀態時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L＝0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L＝0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；

（1）由圖知，10-25min及35min之后X、Y的物質的量不發生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態，即b、d處于化學平衡狀態，答案選b、d；

（2）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以b點平衡常數的表達式為K＝；

（3）從a到b，c（NO2）增大，c點和d點分別是增大c（NO2）后未達到平衡的點和平衡時的點，所以c點c（NO2）大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，故顏色由深到淺的順序是cdba。