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【題目】海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　�。� ①將海帶焙燒成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾 ③在濾液通入足量Cl2
④加CCl4振蕩 ⑤靜置后，用分液漏斗分液合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

【答案】A
【解析】解：從海帶中提取碘的步驟為①將海帶焙燒成灰（生成KI），②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾，③在濾液通入足量Cl2，④加CCl4振蕩，⑤靜置后，用分液漏斗分液，即合理的操作順序為①②③④⑤，

故選A．

提取碘，先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液加氧化劑氧化碘離子，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，以此來解答．

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【題目】某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質的流程：

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名稱是 _______。

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（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是______。

a.熱水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是________，碘單質在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是________% 。

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【題目】某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池，其結構如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時O2-從a移向b B. 放電時負極的電極反應為O2+4e-=2O2-

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（1）裝置連接好后，加入藥品前需進行的操作是____________________________________。

（2）使用恒壓分液漏斗的目的是_________________；儀器B 的作用是_________________。

（3）A 中反應為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C 中反應的化學方程式是_______________，冷水浴的目的是_________________________。

（4）實驗中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

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用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:

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④待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

上述操作的順序是_________(填序號)；記錄C的液面位置時，應________________ ，讀數(shù)時視線_______。

（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________ 。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為m g，測得氫氣體積為a mL(已換算為標準狀況)， B中剩余固體的質量為n g，則鋁的相對原子質量為_____

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是(　　)

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3 mol

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