【題目】下列屬于氧化還原反應的是
A. 2Na+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ B. NaOH+HCl═NaCl+H2O
C. CaO+H2O═Ca(OH)2 D. NH4Cl
NH3↑+HCl↑
【答案】A
【解析】A. 2Na+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑反應中有元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B. NaOH+HCl═NaCl+H2O反應中沒有元素的化合價發生變化，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C. CaO+H2O═Ca(OH)2反應中沒有元素的化合價發生變化，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；D. NH4Cl
NH3↑+HCl↑反應中沒有元素的化合價發生變化，屬于非氧化還原反應，故D錯誤；故選A。
點晴：本題考查氧化還原反應，屬于高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。發生的反應中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不是氧化還原反應。
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【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是_______________________________。
(2)若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(各儀器接口的標號字母順序)：空氣進入 g ，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。
(3)裝置Ⅱ的作用_____________________________________________。
(4)操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某人的血糖檢測結果為90mg/dL（毫克每0.1升）,他的血糖是正常(人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L,血糖相對分子質量180)
B. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C. 當光束通過有塵埃的空氣、氯化鐵溶液、墨水等分散系能觀察到丁達爾現象
D. 膠體屬于介穩體系原因是膠體帶電
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數比為 （ ）
A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1
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【題目】選擇下列物質填空
（1）①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導電的物質是______________，電解質是______________，非電解質是____________。
（2）已知3.01×1024個氖原子的質量為w g，則氖氣的摩爾質量是_________。
（3）將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-濃度為0.3mol/L，如果混合后體積為混合前的體積和，則V1︰V2= ____________。
（4）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________。
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【題目】選擇下列物質填空
（1）①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導電的物質是______________，電解質是______________，非電解質是____________。
（2）已知3.01×1024個氖原子的質量為w g，則氖氣的摩爾質量是_________。
（3）將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-濃度為0.3mol/L，如果混合后體積為混合前的體積和，則V1︰V2= ____________。
（4）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________。
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【題目】《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是
A. 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料
B. “燃薪舉火”使粘土發生復雜的物理化學變化
C. 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽
D. 燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦
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