下列說法正確的是
| A．有化學鍵斷裂的過程一定發生化學變化 |
| B．氯化鈉是一種電解質，電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 |
| C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a + 1的過程中，c(CH3COOH) / c(H＋)減小 |
| D．SiO2是酸性氧化物，能與強堿溶液反應，但不與任何酸反應 |
C
解析試題分析：A．NaCl是離子化合物，熔化或溶于水時都有化學鍵的斷裂，但是沒有新的物質生成，因此有化學鍵斷裂的過程不一定發生化學變化。錯誤。B．氯化鈉是一種電解質，電解熔融的食鹽可制得金屬鈉。錯誤。C．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡CH3COOH
CH3COO-+H+；若將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a + 1，的過程中，電離平衡向正向移動，所以c(CH3COOH) 減小的倍數大于c(H＋)減小的倍數，因此c(CH3COOH) / c(H＋)減小。正確。D．SiO2是酸性氧化物，能與強堿溶液反應，但不在室溫下也可以與氫氟酸反應。錯誤。
考點：考查化學變化與化學鍵的關系、稀釋對弱電解質的電離平衡的影響、SiO2的性質及金屬Na的冶煉。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對數，用公式表示為AG="lg" [c（H+）/c（OH一）] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是：
| A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ | B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－ |
| C．Na+ 、K+、ClO-、S2- | D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式不正確的是
| A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O |
| B．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O |
| C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O |
| D．向氨水中通入過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3— |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能正確表示下列反應的離子方程式為
| A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O |
| B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O |
| C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+ |
| D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+ |
| B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| C．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在水溶液中能大量共存的一組是（ ）
| A．Ba2＋、Na＋、SO42-、Cl－ |
| B．MnO4-、SO32-、H＋、K＋ |
| C．AlO2-、Mg2＋、K＋、HCO3- |
| D．K＋、Na＋、NO3-、SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42- |
| B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ |
| C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42- |
| D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能正確表示下列反應的離子方程式是
| A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ |
| C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
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