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物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應，若硝酸被還原的產物為NO，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）

A．1:4

B．1:5

C．2:3

D．2:5

試題分析：設鋅的物質的量是2x，則稀硝酸的物質的量是5x。生成硝酸鋅是2x。則根據原子守恒可知，被還原的硝酸是5x－2x×2＝x，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是x:4x＝1:4，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生靈活運用電子得失守恒進行有關氧化還原反應計算的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力。

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據報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備HCOOH，其反應原理如下：2CO₂+2H₂O

2HCOOH+O₂，下列說法正確的是

A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵

B．反應中，CO₂被氧化，O₂是還原產物

C．反應中，每轉移4×6.02×10²²個電子，生成2.24L氣體

D．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

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u常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰

加熱可發生如下分解：

（未配平），將氣體產物收集于試管中并倒扣于盛）水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是

A．

B．

C．

D．

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Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為 ( )

A．1∶7

B．1∶5

C．1∶9

D．2∶9

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硫酸銨在強熱條件下分解生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水 3(NH₄)₂SO₄

4NH₃↑＋3SO₂↑＋N₂↑＋6H₂O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶1

D．4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：
3Fe + 8HNO₃(稀)= 3Fe(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O
①   標出電子轉移的方向和數目
② 該反應的氧化劑是           ，還原產物是         ；
③ 標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有           g Fe參加反應，轉移的電子總數為個，有      mol氧化劑被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應后，溶液中有50%的Br^-被氧化。則通入的氯氣的體積是（）

A．0.224L

B．0.336L

C．0.448L

D．0.672L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，往100 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應后，溶液中有50%的Br^－被氧化。則通入的氯氣的體積是(　　)

A．0.224 L

B．0.336 L

C．0.448 L

D．0.672 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學分析中草酸（H₂C₂O₄）是重要的還原劑，已知20.00 mL 0.100 mol·L^-1VO₂⁺離子恰好將20.00 mL 0.050 mol·L^-1H₂C₂O₄完全氧化成CO₂，VO₂⁺被還原為VOⁿ⁺離子，則VOⁿ⁺中的n值為

A．1

B．2

C．3

D．4

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