【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）
A.2.4g Mg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含的原子數(shù)為1.5 NA
C.在常溫常壓下，32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D.0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA
【答案】C
【解析】A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故A不符合題意；
B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B不符合題意；
C、氧分子由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣分子中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n= 
=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C符合題意；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D不符合題意．
所以答案是：C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是 ( )
A. Na2CO3溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 稀鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（已知MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)能生成NO的是
A.Cu與濃鹽酸B.Cu與濃硫酸C.Cu與稀硝酸D.Cu與稀硫酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下： 
（1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， （結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測(cè)定c （Cu2+）將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；
（4）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）．
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 1.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2 ， 使其充分反應(yīng)；
②；③過濾；
④；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H1=akJmol﹣1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=bkJmol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJmol﹣1
④CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
由此計(jì)算△H4=kJmol﹣1 ．
（3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 經(jīng)過tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡．已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5molL﹣1
①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v（H2）= ．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）=0.75molL﹣1 ， 則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如圖： ①該放電過程中K+和Na+向電極（填“A”或“B”）移動(dòng)．
②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C.將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬
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