【題目】漂白粉的有效成分是（填化學式） ；鐵紅的化學式是 ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素。請回答下列問題：
（1）基態砷的價電子排布式是___________________________；
（2）氨氣比PH3沸點高的原因是______________________；
（3）下列有關氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________；
a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
b．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構型均為四面體
c．磷、硫、氯基態原子的未成對電子數依次增多
d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數目為24×6.02×1023
（4）氮化硼和磷化硼是受到高度關注的耐高溫、耐磨涂料，兩者結構相似。磷化硼晶胞結構如圖所示，則磷化硼晶體中每個硼原子周圍距離最近的磷原子數目為__________；晶體結構中存在的化學鍵有_______(填序號)；
a．離子鍵b．共價鍵c．分子間作用力d．配位鍵
氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；
Ⅲ．調節濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產品；
Ⅴ．檢驗產品純度。
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環境污染、 。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。
（5）步驟Ⅴ，通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度。
已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應生成MnO2 。取x g產品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產品中錳元素的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨、硫、氯及其化合物對環境有著重要的影響，在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等。
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 
2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1，則Q=_______。
（2）將體積均為560 mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。
（3）物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學式），原因是___________ 。
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學式，下同），陽極區放出的混合氣體的成分為___________。
（5）氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。
①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.
②當反應中開始有白色沉淀出現時，通人的體積（標準狀況）為___________mL。
(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（ ）
A. 非金屬性：X＞Y＞Z B. 原子半徑：X＞Y＞Z
C. 氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z D. 原子序數：X＜Y＜Z
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