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某含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃（x、y可以是分數）。已知在該過程中鉻元素轉變成+3價，且不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．處理的廢水中含Cr₂O₇²^－的物質的量為 mol

B．反應中發生轉移的電子數為3nx mol

C．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

D．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2x+1)mol

由鉻元素守恒知廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mo，反應中發生轉移的電子數為6×mo ＝3nx mol。由得失電子守恒知y＝3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此選項D是錯誤的。

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已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-。向100mlFeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl^-與Br^-的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

A．2mol/L

B．1mol/L

C．0.4mol/L

D．0.2mol/L

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研究發現用鋁熱法可從下列氧化物中冶煉出有關金屬，若要得到等物質的量的有關金屬單質，需消耗單質鋁最多的是：

A．MnO₂

B．V₂O₅

C．Cr₂O₃

D．WO₃

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某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應后Cr和一部分Fe呈+3價，且反應后鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A．消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(2－x)	B．處理廢水中的Cr₂O₇^2-的物質的量為nx/2
C．反應中發生轉移的電子數為3nxmol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x="y"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將10ml 0.2mol/L的含氧酸H_xRO₄與20ml 0.15mol/L的某堿M(OH)_a溶液恰好完全反應，則R的化合價為()

A．+4

B．+6

C．8－1.5a

D．8－3a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂；Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂；Br₂＋2I^－=2Br^－＋I₂。某溶液中Cl^－、Br^－、I^－離子的物質的量之比為2：3：6。欲使溶液中三種離子比例變為6：3：2，則要通入Cl₂物質的量與原溶液中Br^－物質的量之比為

A．1：3

B．3：1

C．2：3

D．3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在反應SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =" 2HCl" + H₂SO₄中,氧化劑是:______，
還原劑是:_______________,被氧化的物質是:________,發生還原反應的物質是:___________.當有1mol的HCl生成時,反應中轉移的電子數是:__________mol,參加反應的SO₂的質量_________克.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。
28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關離子反應方程式為：
。
30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為 mol。

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24ml 0.05mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20ml 0.02mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素Cr在還原產物中的化合價為（　　）

A．+5

B．+2

C．+4

D．+3

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