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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

右圖裝置可用于

A．加熱NaHCO₃固體制CO₂

B．Cu和稀HNO₃反應(yīng)制NO

C．NH₄Cl與濃Ca(OH)₂溶液反應(yīng)制NH₃

D．Cu和濃HNO₃反應(yīng)制NO₂

裝置中看出為固液和液液反應(yīng)，排水法收集；A、固體加熱，試管向下傾斜；B、可以；C、氨氣不能使用排水法；D、二氧化氮不能使用排水法。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）KCIO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO₃廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

I．殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和           。
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂在一定的溫度下只得到Ca(ClO₃)₂與CaCl₂兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得49．0克KClO₃晶體，則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂         升。
Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細CaCO₃，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因          。
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO₃的化學(xué)方程式是          。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。
⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
⑷．如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NH₃極易溶于水，難溶于有機溶劑，下列裝置宜用于NH₃尾氣吸收的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）
氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛。
（1）實驗室通常用NH₄Cl固體與Ca(OH)₂固體混合共熱制取氨氣。
寫出實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式                            　　。
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是    （填字母）。
①幕布的著火點升高  ②幕布的質(zhì)量增加  ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

（3）實驗室可用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣，反應(yīng)方程式為：
NaNO₂＋NH₄Cl

NaCl＋N₂↑＋2H₂O實驗裝置如圖所示，試回答：

①裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是（填寫編號）。
a．防止飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②加熱前必須進行的一個操作步驟是　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排空氣收集的是（）

A．NO

B．NH₃

C．CO₂

D．H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣)。

（1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________；
（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________，D中的現(xiàn)象是_______________；
（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________；
（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________
a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣
b．先由導(dǎo)管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導(dǎo)管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃H₂SO₄與硝酸鈉反應(yīng)制HNO₃，其方程式為：
NaNO₃＋H₂SO₄NaHSO₄＋HNO₃↑，制取HNO₃時，下圖所列裝置中最適合的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）下圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱是                 ；
燒杯中盛放的是                   ；
燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為                                          ；
（2）在收集氯氣時，應(yīng)

   。（填：如何操作a、b止水夾，下同），
當(dāng)氯氣收集完畢時應(yīng)                    。
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

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