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有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入CH₄，向Y極通入O₂，關于此燃料電池的說法錯誤的是（）

A．通入CH₄的X極是負極，通入O₂的Y極是正極

B．放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變

C．在標準狀況下，通入5.6 LO₂，完全反應時有1.0 mol電子轉移

D．放電時，通入甲烷一極附近的pH升高

由題意可推知出甲烷－氧氣燃料電池的總反應為：CH₄＋2O₂＋2KOH=K₂CO₃＋3H₂O。在通入甲烷一極需消耗KOH，因此pH必降低，KOH的物質的量必減小；由正極反應式O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－可知，當消耗O₂：

＝0.25mol時，轉移電
子的物質的量為4×0.25mol＝1.0mol。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某原電池裝置中盛有濃KOH溶液，若分別向__________(填“正”或“負”，下同)極通入可燃性氣體，向__________極通入O₂，則電路中就有電流通過，電流方向由__________極流向__________極，溶液中OH^－向__________極移動。試完成下列問題：

	可燃性氣體	正極反應	負極反應	電池總反應	pH變化
(1)	H₂
(2)	CO
(3)	CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能，目前已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是
x極：O₂(氣)＋2H₂O(液)＋4e^－=4OH^－
y極：H₂(氣)＋2OH^－－2e^－=2H₂O(液)
回答下列問題：
(1)x是________極，發生________反應。(填“氧化”或“還原”，下同)
(2)y是________極，發生________反應。
總反應方程式為______________________。
(3)若反應后得到5.4 g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為(　　)。

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。

①電池中電解質溶液為________。
②正極反應式為________。
③放電時，NH₄⁺向________（填“正極”或“負極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。

A．微熱

B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液

D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，科學家提出了一種經濟而且理想的獲得氫能源的循環體系（如圖）。關于此循環體系，下列說法中錯誤的是（）

A．燃料電池能夠使化學反應產生的能量轉化為電能

B．燃料電池中通入H₂的一極作負極，發生氧化反應

C．在此循環中發生了反應：2H₂O??2H₂↑＋O₂↑

D．目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電流由D→導線→C；
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，C極產生大量氣泡；
④B、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發生氧化反應。據此判斷四種金屬的活動性順序為（  ）
A．A>B>C>D            B．A>C>D>B
C．C>A>B>D            D．B>D>C>A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。

（1）—段時間后，可能發現的現象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產生。與Zn棒相連的碳棒(C₂)質量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）甲池Zn極為__________極，電極反應式：____________________________________,乙池中C₁為__________極，電極反應式為：________________________________________,乙池總反應式為：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ：CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g） ΔH＝206.0 kJ·mol^－1
Ⅱ：CO（g）＋2H₂（g）＝CH₃OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為______________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為________。
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。

A．c（H₂）減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH₃OH 的物質的量增加

D．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）減小

E．平衡常數K增大
（4）寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：__________________________________________________。

（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²^＋氧化成Co³^＋，然后以Co³^＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式____________________________。
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________。

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