如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L-1食鹽水中。下列說法正確的是（ ）
| A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕 |
| B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ |
| C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒可實現鐵棒上鍍銅 |
| D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時，生成1 mol NaOH |
CD
解析試題分析：若電鍵K與N連接，該裝置構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極而加速被腐蝕，故A錯誤。若電鍵K與N連接，該裝置構成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯誤。若電鍵K與M連接，構成電解池，將石墨棒換成銅棒，是電解池的陽極，鐵棒是陰極，電解質溶液換成CuSO4溶液就可以實現鐵棒上鍍銅，故C正確。 D．若電鍵K與M連接，該裝置是電解池，電池反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2 ↑，假設只發生2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2 ↑，根據方程式知，當兩極共產生28 L（標準狀況）體時，生成了1．25molNaOH，實際上氯化鈉只有1mol，與實際不符合，則電解過程中還電解水，所以當氯化鈉完全解時，根據原子守恒生成的氫氧化鈉是1mol，故D正確。
考點：電解原理和原電池原理的綜合考查
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
| A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程。 |
| B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑 |
| C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕 |
| D．鐵在NaOH和NaNO2的混合液中發藍、發黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜Fe3O4，防止鋼鐵腐蝕，其反應為：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
要在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（ ）
| A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子 |
| B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子 |
| C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子 |
| D．鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
TiO2在光照射下可使水分解：2H2O
2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是 ( )
| A．該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能將其轉化為化學能 |
| B．TiO2電極上發生的反應為：2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極 |
| D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗發現，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，Fe3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是（ ）
| A．該原電池的正極反應是：Zn－2e— =Zn2+ |
| B．Pt電極表面生成大量氣泡 |
| C．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去 |
| D．生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應生成Fe |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原電池正、負電極的極性不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是
| A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為Fe－3e－＝Fe3＋ |
| B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2 |
| C．Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋ |
| D．Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結果的鹽溶液是（ ）
| 選項 | X | Y |
| A． | MgSO4 | CuSO4 |
| B． | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C． | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D． | CuSO4 | AgNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關金屬腐蝕的敘述正確的是
| A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強 |
| B．鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕 |
| C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕 |
| D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕 |
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