Question

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__（填儀器名稱）；需要量取98%濃硫酸__mL進行配制；

（2）配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（_____）

A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b

C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g

（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏低的是__；

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.量取濃硫酸時仰視讀數

C.定容時俯視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）為中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反應，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 25.0 B D 125（125.0）

【解析】

（1）依據大而近原則選擇容量瓶；依據 計算濃硫酸物質的量濃度；

（2）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶，據此判斷順序；

（3）分析操作對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據 進行誤差分析；

（4）依據 計算解答。

（1）需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；濃硫酸物質的量濃度，設需要濃硫酸體積為V，則由稀釋前后溶質的物質的量不變可知，18.4molL-1×V=0.92mol·L-1×500mL，則V=25.0mL，

故答案為：500mL容量瓶； 25.0；

（2）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶，所以正確的操作順序為：e→a→d→f→c→f→g→b；

故選：B；

（3）A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；

B．量取濃硫酸時仰視造成量取的濃硫酸偏多，濃度偏高，故B不選；

C．定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；

D．未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；

答案選D；

（5）100mL 2.3 molL-1 溶液，含有溶質物質的量為：，依據反應關系式：可知，需要硫酸物質的量為：，需要0.92molL-1稀硫酸體積為：，即125mL，

故答案為：125（125.0）。