【題目】下列說法正確的是（ ）
A.共價化合物中可能含有離子鍵
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣ 四種離子的半徑依次減小
C.
、
、
三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D.ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱
【答案】D
【解析】A．只含有共價鍵的化合物是共價化合物，則共價化合物中不可能含有離子鍵，故A錯誤；
B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，則離子半徑越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四種離子的半徑依次增大，故B錯誤；
C．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，同種元素不同核素的電子數(shù)相同，則 
Po、 
Po、 
Po三種原子的核外電子數(shù)相同均為84，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S＞Se，則H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱，故D正確．故選D．
【考點精析】利用核素對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（ ）
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol﹣1
B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1
C.已知：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ?mol﹣1 ， 則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol﹣1
D.已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ?mol﹣1 ， 則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：① SO3+H2O = H2SO4 ② 3NO2+H2O = 2HNO3+NO ③ 2F 2+2H2O = 4HF+O2 ④ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ ⑤ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ⑥ SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有____________（填序號，下同）；H2O被氧化的是_________，H2O被還原的是_________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。
（2）寫出⑤的離子方程式___________________________。
（3）用單線橋法標(biāo)出④式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到化學(xué)平衡，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）x值等于；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）生成D的反應(yīng)速率為；
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)將會（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式_________________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實驗室檢驗Fe3+的方法是，向溶液中滴入幾滴_________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是____________________________________________。（用化學(xué)方程式回答）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖，兩個帶有封口氣球的圓底燒瓶，同時將氣球中的固體倒入燒瓶中，最終所得氣體體積 VⅠ=VⅡ的是
A. A B. B C. C D. D
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