Question

【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是

A. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，X電極質(zhì)量增加

B. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大

C. 斷開K2，閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K2，閉合K1, NO3-從左池向右池移動

Answer 1

【答案】D

【解析】A．閉合K2，斷開K1后，X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增大，故A正確；B．閉合K2，斷開K1后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO3-向陽極移動，右池濃度增大，左池濃度減小，故B正確；C．?dāng)嚅_K2，閉合K2后，X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．?dāng)嚅_K2，閉合K1后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知Y為正極，X為負(fù)極，NO3-向負(fù)極移動，故D錯誤；故選D。