【題目】下列變化屬于化學變化的是
A．汽油揮發 B．燃放煙花 C．活性炭吸附冰箱內異味 D．分離液態空氣制氧氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學對于化學反應提出了w原子經濟性。(原子節約)的新概念及要求理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物不產生副產物實現零排放。下列反應為合成相應有機產物的反應原理原子利用率期望產物的總質量與生成物的總質量之比)最差的是(反應均在定條件下進行)
A．CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +
B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
C．
D．2CH2=CH2+O2→2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：
已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO2-
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是( )
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-
B．試樣中一定不含Al3＋
C．試樣中可能存在Na＋、Cl－
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環。G的合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去)：
已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子；
②D和F互為同系物。
請回答下列問題：
（1）(CH3)2C＝CH2的系統命名法名稱為 ，生成B這一步的反應類型為 。
（2）E的結構簡式為 ，F分子中含有的含氧官能團名稱是 。
（3）C經氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發生銀鏡反應的物質，請寫出該銀鏡反應的化學方程式 。
（4）F可在一定條件下合成高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結構簡式 。
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上有兩個取代基；③能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體；這樣的D的同分異構體共有 種(不包括立體異構)；
（6）請參照合成路線中苯乙烯合成F的方法，寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸
的合成線路： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C(H+)分別為a、b、c，則它們的大小關系是 (用“＞”“<”“=”表示),
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c， 則它們的大小關系是 (用“=”表示)。
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是 。(用“=”表示)
（4）可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①降低溫度，Cl2的轉化率__________； ②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量__________；③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得許許多多化工產品。
（1）由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業的原料，以生產燒堿及氫氣、氯氣，該電解反應的離子方程式為 。
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
鹽鹵
低濃度Br2
溶液Ⅰ
Br2
寫出Br2與Na2CO3溶液反應的離子方程式(提示：氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶5) 。
（3）鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
沉 淀 物 | 開 始 沉 淀 | 沉 淀 完 全 |
Fe (OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe (OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn (OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg (OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的離子方程式是： 。
③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質和能參與大氣循環的物質，有關反應原理為：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。請你計算若除去鹽鹵中含有的0.1mol CO (NH2)2時需消耗NaClO g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知H-H 鍵能為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據化學方程式： N2(g)+3 H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________________
（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________________。
A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H ＞ 0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H ＜ 0
C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H ＜ 0
（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式___________。
（4）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL(標準狀況下)時，溶液的pH=_______(假設電解后溶液體積不變)。
③若用此電解裝置模擬工業精煉銅，則應將a改為 溶液
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