【題目】根據問題填空:
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體類型為 ．
（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 
、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號）．
（3）如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學式為 ． 
【答案】
（1）分子晶體
（2）①③
（3）CBA3
【解析】解：（1）分子晶體熔沸點較低，該物質的熔沸點較低，所以為分子晶體，所以答案是：分子晶體；（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp2雜化、②CH≡CH分子中碳原子采取sp雜化、③ 
分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3﹣CH3分子中碳原子采取sp3雜化，所以①③碳原子是采取sp2雜化，
所以答案是：①③；（3）根據晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個面心上，所以晶胞中含有A原子的數目為 
=3，B原子分布在立方體的八個頂點上，所以晶胞含有B原子數目為 
=1，C原子位于立方體的體心，數目為1，所以在晶胞中ABC三種原子的個數比為3：1：1，所以化學式為：CBA3，所以答案是：CBA3．
【考點精析】利用分子晶體對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知分子間的分子間作用力相結合的晶體叫作分子晶體．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答問題：
（1）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1mol N﹣H鍵所需的能量（kJ）是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】勒夏特列原理往往適用于化學學科中的各種平衡理論，請回答下列問題：
(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡，含氯元素的化學平衡有__________個。氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關系正確的是_________(選填編號)。
a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c．c(HClO)<c(Cl-) d．c(Cl-)<c(ClO-)
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應開始時，產生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應，產生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)
(3)難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉化成M(OH)2沉淀，應調整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中甲和乙均是鹽橋原電池裝置。請按要求填空
(1)甲中Co電極發生的反應方程式為_____________________________________。
(2)兩燒杯中鹽橋(填充物為浸有飽和KNO3溶液的瓊脂)的作用是__________并使兩燒杯中溶液保持電中性。
(3)判斷反應2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自發進行并解釋理由_________________________。
(4)開始時，乙電池左右燒杯各含100溶液，且Co2+、Ag+濃度均為4mol/L，當有1.204×1022個電子通過外電路時，兩燒杯溶液中Co2+、Ag+濃度差為__________(忽略溶液的體積變化)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構型也相同的是（ ）
A.BeCl2 CO2
B.H2O SO2
C.BF3 NCl3
D.SiCl4 SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發生氧化反應釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是
A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動
B. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連
C. 該電池放電時，每轉移4 mol電子，理論上生成1mol C
D. 該電池充電時，陽極反應式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空：
（1）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1
根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式： ．
（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵鍵能： P﹣P 198kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJmol﹣1 ， P﹣Cl 331kJmol﹣1 ．
則反應P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H= ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中，所含碳原子總數為0.lNA
B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒總數為0.1NA
C. 標準狀況下，22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數目為7NA
D. 50mL l2mol·L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子總數為0.3NA
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